Zusammenfassung
Mit dem II. Hauptsatz der Thermodynamik wurde die Zustandsfunktion Entropie eingeführt, die es erlaubt, die Richtung von natürlichen (irreversiblen) Zustandsänderungen zu charakterisieren. Die fundamentale Aussage des II. Hauptsatzes in Form der Gl. (2.76) gilt aber nur, wenn U und V als unabhängige Zustandsvariablen (bei konstanten Stoffmengen n k) gewählt werden.
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Weiterführende Literatur zu „Thermodynamische Potentiale und Gleichgewichte“
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Adam, G., Läuger, P., Stark, G. (2009). Thermodynamische Potentiale und Gleichgewichte. In: Physikalische Chemie und Biophysik. Springer-Lehrbuch. Springer, Berlin, Heidelberg. https://doi.org/10.1007/978-3-642-00424-7_3
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